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石墨的熔點高于金剛石
     金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃~3697℃(升華)。石墨熔點高于金剛石。 從片層內部來看,石墨是原子晶體;從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來,石墨應該是混合型晶體);而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高于金剛石,似乎不可思議,但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10-10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.55×10-10m。同為共價鍵,鍵長越小,鍵越牢固,破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量,故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的分子晶體屬性導致它的熔點高)石墨,是層狀結構,C原子sp2雜化,與3個C原子形成西格瑪鍵,未雜化的1個p軌道形成大派鍵。金剛石,是空間網狀結構,C原子sp3雜化,與4個C原子成鍵。sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,所以形成的共價鍵更短,更牢固,即石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短,作用力更大,破壞化學鍵需要更大能量。所以石墨的熔點比金剛石高。石墨是熱力學上的穩定結構,而金剛石是熱力學不穩定的,金剛石是原子晶體,空間網狀結構。

  石墨零件的每一層為網狀,而層與層之間是分子間作用力,它是介于分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由于鍵長,石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短,分子間的作用力更大,破壞化學鍵需要更大能量。由同類元素主要構成的物體,混合物的熔點比純凈物的熔點高,這個是常識。石墨和金剛石都是由C主要構成,但石墨是混合物,有雜質,金剛石是純凈物,雜質可以忽略。

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